الاستراتesters

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته:
أعضاء المنتدى المحترمين حياكم الله جميعاً وهلا فيكم
أقدم لكم هذا الموضوع المتواضع عن الاسترات
تعريفها :
هي مركبات عضوية ناتجة من تفاعل حمض عضوي مع غول في وجود حمض الكبريت المركز.
الصيغة العامة:
الاستراتesters 6a16146

المجموعة الوظيفية:
الاستراتesters 0ccec1c

التسمية الشائعة:
اسم الحمض + آت + اسم الجذر R
الاستراتesters 23743fd

كما في الأمثلة التالية :
1)
الاستراتesters 065ea2c

2)

3)

التسمية النظامية:
1) ترقم السلسلة الكربونية من ذرة الكربون الاسترية الاستراتesters Deca054

باتجاه أطول سلسلة من ذرات الكربون.
2) نكتب الاسم الدال على نوع الجذر الألكيلي الاستراتesters 2975ecf

المتصل بمجموعة الإستر الاستراتesters 36ca5b1

3) نسمي التفرعات الأخرى إن وجدت كما تقدم في المجموعات الوظيفية السابقة.
كما في الأمثلة التالية :
1)
الاستراتesters Cabb01c

2)

3)

تحــــضـــير الإســــتــــرات :
1) الاسترات العضوية :
أ) عن طريق تفاعل حمض عضوي مع غول ليعطي استر و ماء في وجود حمض الكبريت كما في القاعدة التالية :
الاستراتesters 3ce8533

ملاحظة(1) : يتم نزع مجموعة الهيدروكسيل من الحمض العضوي وليس من الغول لأن أيون الهيدروكسيل في الأغوال عبارة عن قاعدة أقوى من ايون هيدروكسيل الأحماض العضوية.
ملاحظة(2): لزيادة كمية الاستر الناتجة بطريقة غير مكلفة نضيف كمية مناسبة من حمض الكبريت المركز لنزع الماء حتى لا يرجع التفاعل العكسي وبالتالي ينزاح التفاعل نحو اليمين في اتجاه تكون الاسترات
مثال :
الاستراتesters C528dd7

ب) عن طريق تفاعل كلوريد الحموض العضوية الكربوكسيلية مع الأغوال لتنتج الإستر المطابق في وجود البيريدين الذي يتفاعل مع كلوريد الهيدروجين المتكون في نهاية التفاعل كما يلي :
الاستراتesters 29e0df2

ج) عن طريق تفاعل بلاماء حمض الخل مع الأغوال حيث تستخدم هذه الطريقة لتحضير استرات حمض الخل فقط كما يلي :
الاستراتesters Baa6b23

د) عن طريق تفاعل الحمض الكربوكسيلي مع الديازوميثان(Diazomethane) للحصول على أستر ميثيلي كما يلي :
الاستراتesters 1433037

2) الاسترات غير العضوية:
عن طريق تفاعل حمض غير عضوي مع غول ليعطي استر غير عضوي وماء كما في القاعدة التالية :
الاستراتesters 4afe7be

الخواص الفيزيائية للإسترات :
1) للإسترات صفة قطبية بسبب وجود رابطة قطبية بين الكربون والأكسجين في مجموعة الكربونيل.
2) الاسترات أقل قطبية من الحمض العضوي بسبب تعدد الروابط القطبية في الحمض العضوي.
3) درجة غليان الاستر أقل من درجة غليان الأحماض العضوية بسبب تعدد الروابط القطبية ووجود الروابط الهيدروجينية في الحمض العضوي بينما الاسترات لا تحتوي على روابط هيدروجينية بين جزيئاتها لعدم وجود هيدروجين حمضي (أي هيدروجين متصل بأكسجين).
4) تذوب الاسترات في الماء بسبب وجود الصفة القطبية ووجود روابط هيدروجينية بينها وبين جزيئات الماء كما في الشكل التالي :
الاستراتesters 591fc83

5) تقل ذائبية الاسترات بزيادة الكتلة الجزيئية بسبب زيادة الجزء الهيدروكربوني الغير قطبي.

اخوكم/البرفسور